熱力學把所研究的對象稱為系統(System),在系統以外與系統有互相影響的其他部分稱為環境(Surroundings)。與環境之間既有物質交換又有能量交換的系統稱為敞開系統(OpenSystem);與環境之間只有能量交換而沒有物質交換的系統稱為封閉系...[繼續閱讀]

    系統的狀態是系統的各種物理性質和化學性質的綜合表現。系統的狀態可以用壓力、溫度、體積、物質的量等宏觀性質進行描述,當系統的這些性質都具有確定的數值時,系統就處于一定的狀態,這些性質中有一個或幾個發生變化,系統...[繼續閱讀]

    系統狀態所發生的任何變化稱為過程(Process)。常見的過程有:等溫過程——系統的始態溫度與終態溫度相同并等于環境溫度的過程。在人體內發生的各種變化過程可以認為是等溫過程,人體具有溫度調節系統,從而保持一定的溫度。等...[繼續閱讀]

    熱力學第一定律(FirstLawofThermodynamics)就是能量守恒定律:能量具有各種不同形式,它能從一種形式轉化為另一種形式,從一個物體傳遞給另一個物體,但在轉化和傳遞的過程中能量的總值不變。熱力學能(ThermodynamicEnergy)也稱內能(InternalE...[繼續閱讀]

    對于某封閉系統,在非體積功Wf為零的條件下經歷某一等容過程,因為△V=0,所以體積功為零。此時,熱力學第一定律的具體形式為:△U=QV(2.2)QV為等容過程的熱效應。式(2.2)的物理意義是:在非體積功為零的條件下,封閉系統經一等容過程...[繼續閱讀]

    化學反應熱效應反應的過程中體系吸收或者放出的熱量,要求在反應進行中反應物和生成物的溫度相同,并且整個過程中只有膨脹功,而無其他功。在實驗室或者實際生產過程中遇到的化學反應一般在恒容條件(封閉體系)或者恒壓條件...[繼續閱讀]

    任一化學反應的計量方程式為:aA+dD=gG+hH0=-aA-dD+gG+hHvBB=0式中,B為反應系統中任意物質;vB為B的化學計量數,vB對反應物為負值,對產物為正值。顯然,在化學反應中,各種物質的量的變化是彼此相關聯的,受各物質的化學計量數的制約。設上述...[繼續閱讀]

    既能表示化學反應又能表示其反應熱效應的化學方程式稱為熱化學方程式(ThermochemicalEquation)。熱化學方程式的書寫一般是在配平的化學反應方程式后邊加上反應的熱效應。書寫熱化學方程式要注意以下幾點。①注明反應的壓力及溫...[繼續閱讀]

    1840年,瑞士籍俄國科學家蓋斯(G.H.Hess)在總結大量反應熱效應的數據后提出了一條規律:一個化學反應不論是一步完成還是分幾步完成,其熱效應總是相同的。這就是蓋斯定律(Hessslaw),是熱力學第一定律的必然結果,它只對等容反應或等壓...[繼續閱讀]

    在一定條件下沒有任何外力推動就能自動進行的過程稱為自發過程(spontaneousprocess)。自然界中的一切宏觀過程都是自發過程。自發變化的方向和限度問題是自然界的一個根本性問題。自發過程的共同特征是:①一切自發變化都具有方...[繼續閱讀]